* 강한 정전기 상호 작용 : 리튬은 작고 고도로 하전 된 양이온이며 염화물은 비교적 크고 음으로 하전 된 음이온입니다. 이것은 이온과 극수 분자 사이에 강한 정전기 상호 작용을 만듭니다.
* 수화 엔탈피 : LICL이 물에 용해 될 때, 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 구체를 형성한다. 이 공정은 수화 엔탈피로 알려진 상당한 양의 에너지를 방출합니다. LICL의 높은 수화 엔탈피는 용해도에 크게 기여합니다.
* 엔트로피 : 물에 LICL을 용해하면 시스템의 엔트로피가 증가합니다. LICL의 정렬 된 결정 구조는 용액에서 더욱 장애가되어 엔트로피가 증가합니다. 엔트로피의 이러한 증가는 또한 용해 과정을 선호합니다.
* 격자 에너지 : LICL의 격자 에너지는 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용으로 인해 상대적으로 높지만, 높은 수화 엔탈피는이 에너지를 극복하여 용해를 유리하게 만듭니다.
요약 : 강한 정전기 상호 작용, 높은 수화 엔탈피 및 엔트로피 증가의 조합은 모두 물에서 LICL의 높은 용해도에 기여합니다.
