기본 이해
* 이중 변위 반응 : 이러한 유형의 반응은 K₃Po₄ 및 HCl과 같은 2 개의 이온 성 화합물을 다룰 때 가장 흔합니다. 이중 변위 반응에서, 반응물의 양의 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)은 파트너를 스위치한다.
* 용해도 규칙 : 제품이 가용성 (물에 용해)인지 불용성 (침전물 형성, 용액에서 벗어난 고체)인지 예측하기 위해 이온 성 화합물에 대한 용해도 규칙을 알아야합니다.
개념 적용
1. 이온을 식별 :
* kspo₄는 k⁺ (칼륨 이온)과 포스페이트 이온 (포스페이트 이온)으로 분해됩니다.
* HCL은 HAL (수소 이온) 및 Cl (클로라이드 이온)로 분해됩니다.
2. 파트너 스위치 :
* 칼륨 (k ()은 클로라이드 (CL⁻)와 결합하여 KCl (염화 칼륨)을 형성합니다.
* 수소 (HAT)는 인산염 (po₄³⁻)과 결합하여 H₃po₄ (인산)를 형성합니다.
3. 용해도 확인 :
* kcl : 대부분의 염화물은 가용성이므로 KCL은 물에 용해됩니다.
* h₃po₄ : 인산은 약산이지만 물에 용해됩니다.
4. 균형 방정식을 작성하십시오 :
k₄po₃ (aq) + 3 HCl (aq) → 3 kcl (aq) + h₃po₄ (aq)
* 공식 (계수) 앞에있는 숫자는 방정식의 양쪽에있는 각 유형의 원자 수의 균형을 유지합니다.
기억해야 할 핵심 요점
* 산-염기 반응 : 이 반응을 산-염기 반응으로 볼 수도 있습니다. HCl은 강산이며 K₃po₄는 기초로 작용할 수 있습니다.
* 모든 반응이 진행되는 것은 아닙니다. 모든 이중 변위 반응이 눈에 띄는 변화를 초래하는 것은 아닙니다. 두 잠재적 제품이 모두 가용성이라면 반응은 상당히 발생하지 않을 수 있습니다.
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