이온 성 화합물 이해
* 이온 결합 : 이들 형태 하나의 원자 (일반적으로 금속, m)가 전자를 잃어 전자가 손실되어 양으로 하전 된 이온 (양이온, m+)이되고 다른 원자 (일반적으로 비금속, x)는 전자를 얻기 위해 전자 (음이온, x-)가된다.
* 정전기 적합성 : 양이온과 음이온의 반대 전하는 강한 정전기 인력을 만들어 이온 결합을 형성합니다.
* 중성 화합물 : 전체 화합물은 전기적으로 중립이어야하며, 이는 양이온의 총 양전하가 음이온의 총 음전 전하와 동일해야한다는 것을 의미합니다.
공식 예측
1. 요금을 식별 : 원자 M과 X가 형성되는 일반적인 전하를 알아야합니다. 이것은 종종주기적인 테이블에서 자신의 위치를 아는 것을 포함합니다.
* 금속 : 전자 수와 동일한 전하가있는 전자 및 형태 양이온을 잃는 경향이있다 (예를 들어, 나트륨, Na, 그룹 1 형태 Na+).
* 비금속 : 전자를 얻는 경향이 있으며, 전하가 8 마리의 그룹 수 (예 :그룹 17 형태의 클로린, Cl)를 제외합니다.
* 전이 금속 : 가능한 여러 충전이 발생할 수 있습니다 (예 :철, Fe, Fe2+ 또는 Fe3+를 형성 할 수 있음).
2. 가장 일반적인 다중 (LCM)를 찾으십시오. 양이온 및 음이온의 가장 작은 일반적인 배수를 결정하십시오. 이 LCM은 중성 화합물을 생성하는 데 필요한 각 이온의 수를 알려줍니다.
3. 공식을 작성하십시오 :
* 양이온의 상징이 먼저 작성되었습니다.
* 음이온의 상징은 두 번째로 기록됩니다.
* 각 기호 다음의 첨자는 LCM을 달성하는 데 필요한 각 이온의 수를 나타냅니다.
예 :
마그네슘 (mg)과 염소 (CL) 사이에 이온 성 화합물을 형성하고 싶다고 가정 해 봅시다.
* 요금 : Mg는 Mg2+ (그룹 2 금속)를 형성하고 Cl을 형성한다. Cl- (그룹 17 비금속).
* lcm : 2와 1의 LCM은 2입니다.
* 공식 : 충전의 균형을 맞추려면 1 mg2+ 이온과 2 개의 클리온이 필요합니다. mgcl2
중요한 고려 사항 :
* 다 원자 이온 : 화합물에 폴리 원자 이온 (설페이트, SO42-)이 포함 된 경우, 공식을 결정할 때 단일 단위로 처리하십시오.
* 전이 금속 : 전이 금속의 전하를 예측하려면 추가 정보가 필요합니다.
요소 M과 X의 특정 예를 가지고 연습하고 싶다면 알려 드리겠습니다. 프로세스를 진행하는 데 도움을 줄 수 있습니다!
