반응 :
알루미늄 (AL)은 아연 (Zn)보다 반응성이 높습니다. 이것은 알루미늄이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다. 알루미늄 금속이 염화 아연 (ZnCl₂) 용액에 첨가 될 때, 알루미늄은 아연을 대체하여 염화 알루미늄 (Alcl₃)과 금속 아연을 형성합니다.
화학 방정식 :
2 al (s) + 3 Zncl₂ (aq) → 2 alcl₃ (aq) + 3 zn (s)
설명 :
* 반응물 :
* 알루미늄 (AL)은 고체 금속입니다.
* 염화 아연 (ZnCl₂)은 용해 된 이온 성 화합물 (수용액)입니다.
* 제품 :
* 클로라이드 알루미늄 (Alcl₃)은 또한 용해 된 이온 성 화합물 (수용액)입니다.
* 아연 (Zn)은 고체 금속입니다.
관찰 :
* 알루미늄에 은빛 금속 아연 코팅이 형성되는 것을 관찰 할 것입니다.
* 염화 알루미늄이 녹아서 용액이 색상이 변할 수 있습니다.
중요한 메모 :
*이 반응은 그다지 활발하지 않으므로 빠르게 또는 많은 에너지 방출이 발생하지 않을 것입니다.
* 혼합물을 가열함으로써 반응이 가속화 될 수있다.
* 실제 반응은 물과 알루미늄의 반응성으로 인해 물이 존재하는 경우 수소 가스 (HAT)를 생성 할 수 있습니다.
