1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
트라이 옥스 (SO₃)를 형성하기위한 이산화황 (SO₂)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 다음과 같습니다.
2 so₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
2. SO of의 그램을 몰로 변환 :
* SO of =32.07 g/mol의 몰 질량 (S =32.07 g/mol, o =16.00 g/mol)
* SO₂ =(0.640 g) / (32.07 g / mol) =0.0200 mol의 두더지
3. 균형 잡힌 방정식의 화학량 론을 사용하여 o₂ :의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서, 2 몰의 SO₂는 1 몰의 o₂와 반응합니다.
* o₂ =(0.0200 mol so₂) * (1 mol o₂ / 2 mol so₂) =0.0100 mol o ₂
4. stp :에서 o of의 부피를 계산하십시오
* STP (표준 온도 및 압력 :0 ° C 및 1 ATM)에서 1 몰의 가스는 22.4 L을 차지합니다.
* o (=(0.0100 mol)의 부피 * (22.4 l/mol) =0.224 L
5. 리터를 밀리리터로 변환 :
* 1 l =1000 ml
* o (=(0.224 L)의 부피 * (1000 ml/l) = 224 ml
따라서, 224 ml의 산소 가스
