1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
질산은 (Agno₃)과 클로라이드 공급원 (예 :NaCl) 사이의 반응은 염화상 (AGCL)과 가용성 질산염을 생성합니다.
agno₃ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + no₃⁻ (aq)
2. 질산은의 두더지를 계산하십시오 :
* Molarity (M) =용액의 두더지 / 용액의 각도
* Agno of의 두더지 =Molarity × 부피 =0.300 m × 1.59 l =0.477 Moles
3. 균형 방정식에서 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식은 Agno₃와 Agcl 사이의 1 :1 몰비를 보여줍니다. 이것은 1 몰의 Agno₃가 1 몰의 Agcl을 생성한다는 것을 의미합니다.
4. 생산 된은 염화상의 두부를 계산하십시오 :
두더지 비율은 1 :1이기 때문에 생성 된 Agcl의 두더지는 Agno₃의 두더지와 동일합니다.
* AGCL의 두더지 =0.477 몰
5. 염화은을 그램으로 변환하십시오 :
* Agcl의 몰 질량 =107.87 g/mol (Ag) + 35.45 g/mol (Cl) =143.32 g/mol
* Agcl의 질량 =Agcl의 두더지 × Agcl의 몰 질량 =0.477 몰 × 143.32 g/mol =68.3 g
따라서, 68.3 그램의 염화물은 0.300m 질산염 용액의 1.59 L에서 생산 될 수있다.
