1. 매력과 해리
* 물은 극지 : 물 분자는 약간 양의 말단 (수소 원자 근처)과 약간 음의 끝 (산소 원자 근처)을 갖는다.
* 이온 성 화합물은 이온을 충전했다 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기 인력에 의해 함께 유지된다.
* 물 분자 서라운드 이온 : 이온 성 화합물이 물에 배치되면, 극수 분자는 하전 된 이온에 끌린다. 물 분자의 양의 끝은 음이온을 둘러싸고 물 분자의 음성 끝이 양이온을 둘러싸고 있습니다.
2. 이온 결합을 파괴
* 수화 : 물 분자와 이온 사이의 강력한 인력은 이온을 고체 격자에서 함께 고정시키는 정전기 인력을 극복합니다.
* 해리 : 이온 결합은 파손되고 개별 이온은 물 분자로 둘러싸여있다. 이 과정을 수화라고합니다.
3. 용액의 이온
* 자유롭게 움직이는 이온 : 일단 해리되면, 이온은 용액에서 독립적으로 주위를 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 전해질 : 용해 된 이온을 함유하는 용액은 전해질이되어 전기를 전도 할 수 있습니다.
예 :
테이블 소금 (NaCl)을 고려하십시오. 물에 용해되면 다음이 발생합니다.
* NaCl (S) → Na + (aq) + Cl- (aq)
고체 염화나트륨 (NaCl)은 수화화 된 나트륨 이온 (Na+) 및 수화 된 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다. "(aq)는 이온이 이제 용액의 물 분자로 둘러싸여 있음을 나타냅니다.
키 포인트 :
* 이온 성 화합물을 물에 용해시키는 과정은 물리적 변화 입니다. . 이온 자체의 화학적 구성은 변하지 않습니다.
* 물에 용해되는 이온 성 화합물의 능력은 이온 결합의 강도와 이온과 물 분자 사이의 인력에 달려 있습니다.
* 결과 용액은 균질 혼합물 입니다 용해 된 이온이 물 전체에 균등하게 분포되는 곳.
