1. 극성 공유 결합 :
-HCl에서 수소와 염소 사이의 결합은 극성 공유입니다. 이는 더 전기 음성 인 염소가 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 부분적 음전하 (Δ-)를 제공하고 부분적 양전하 (Δ+)를 가진 수소를 남긴다는 것을 의미합니다.
2. 물의 이온화 :
-HCl이 물에 용해되면 극성 물 분자 (H2O)는 HCL 분자와 상호 작용합니다.
-HCl에서 부분적으로 양성 수소 원자는 물의 산소 원자의 고독한 전자 쌍에 끌린다.
-이 상호 작용은 H-Cl 결합을 약화시켜 HCL 분자가 이온화를 유발합니다.
3. 양성자 기증 :
- 부분 양전하 (Δ+)를 갖는 수소 원자는 용액으로의 양성자 (H+)로 방출된다.
- 이제 음으로 하전 된 (Cl-) 염소 원자는 염화 이온으로서 용액에 남아있다.
4. 하이드로 늄 이온 형성 :
- 방출 된 양성자 (H+)는 물 분자 (H2O)와 결합하여 히드로 늄 이온 (H3O+)을 형성한다.
5. H+ 농도 증가 :
- 수소 이온 (H3O+)의 형성은 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시킨다.
6. 산도의 정의 :
- 산의 Brønsted-Lowry 정의에 따르면, 산은 양성자 (H+)를 기증하는 물질입니다.
요약 :
염화수소 (HCL)는 물에 용해 될 때 양성자 (H+)를 용액으로 방출하여 H+이온의 농도를 증가시키고 수소 이온 (H3O+)의 형성을 초래하기 때문에 산으로서 작용한다. 이 양성자 기증은 HCl 분자의 극성 공유 결합과 물 분자와의 상호 작용에 기인한다.
