1. 분자 운동 에너지 :
* 더 높은 온도, 더 높은 에너지 : 반응 혼합물의 온도를 증가 시키면 본질적으로 분자에 더 많은 운동 에너지를줍니다. 이것은 그들이 더 빨리 움직이고 서로 더 자주 충돌한다는 것을 의미합니다.
* 더 많은 충돌, 더 많은 반응 : 더 많은 충돌은 분자가 상호 작용하고 잠재적으로 제품을 형성 할 수있는 기회가 더 많음을 의미합니다.
2. 활성화 에너지 :
* 에너지 장벽 : 모든 화학 반응에는 활성화 에너지가 있으며, 이는 반응물 분자가 결합을 깨고 새로운 결합을 형성하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 온도를 극복하는 데 도움이됩니다. 온도가 증가하면 분자에 더 많은 에너지를 제공 하여이 활성화 에너지 장벽을 극복하고 반응하기가 더 쉬워집니다.
3. 충돌 형상 :
* 오리엔테이션 문제 : 모든 충돌이 효과적인 것은 아닙니다. 반응이 발생하기 위해서는 분자가 올바른 방향으로 충돌해야합니다.
* 온도 및 방향 : 온도가 높을수록 배향이 직접 개선되지는 않지만 충돌 수가 증가하여 분자가 올바른 방식으로 충돌 할 수있는 더 많은 기회를 제공합니다.
4. Arrhenius 방정식 :
* 효과를 정량화 : Arrhenius 방정식은 수학적으로 반응의 온도와 속도 상수 (k) 사이의 관계를 설명합니다. 그것은 속도 상수가 온도에 따라 기하 급수적으로 증가 함을 보여줍니다.
요약하면, 반응 속도에 대한 온도의 영향은 다음과 같이 요약 될 수 있습니다.
* 온도가 증가합니다.
* 분자들 사이의 더 빈번한 충돌
* 분자의 에너지 증가로 활성화 에너지 장벽을 쉽게 극복 할 수 있습니다.
* 반응에 대한 올바른 오리엔테이션에서 충돌 가능성이 커집니다.
* 속도 상수의 기하 급수적 인 증가로 반응 속도가 빨라집니다.
예 : 식사 요리를 상상해보십시오. 저온에서 요리하면 요리하는 데 시간이 더 걸립니다. 그러나 열 (온도)을 증가 시키면 분자가 더 빨리 움직이고 더 빨리 반응하기 때문에 음식이 더 빨리 요리됩니다.
