1. 짝을 이루지 않은 전자 및 안정성 :
* NO2는 급진적인데, 이는 짝을 이루지 않은 전자를 갖습니다. 이것은 반응적이고 불안정하게 만듭니다.
* 이량 체화는 짝을 이루지 않은 전자가 다른 NO2 분자로부터 다른 짝을 이루지 않은 전자와 쌍을 이루어 안정적인 공유 결합을 형성 할 수있게한다.
2. 루이스 산베이스 상호 작용 :
* NO2의 질소 원자는 양전하를 가지며 루이스 산 역할을합니다.
* 다른 NO2 분자의 산소 원자는 고독한 전자 쌍을 가지며 루이스베이스 역할을합니다.
*이 루이스 산-염기 상호 작용은 이량 체의 형성에 기여한다.
3. 분자 궤도 이론 :
* N2O4에서 N-N 결합의 형성은 질소 p- 궤도의 겹침에 의해 설명 될 수있다.
*이 중첩은 시그마 결합을 형성하여 이량 체를 안정화시킨다.
4. 엔트로피 및 온도 :
* 더 낮은 온도에서, 평형은 이량 체화 공정이 발열이기 때문에 이량 체 형성을 선호한다.
* 더 높은 온도에서, 엔트로피 인자가 지배적이되면서 평형은 단량체 형태 인 NO2로 이동한다.
5. 물리적 상태 :
* 기체 상태에서, NO2는 이량 체 N2O4와 평형에 존재한다.
* 액체 및 고체 상태에서 N2O4는 지배적 인 형태입니다.
요약하자면, NO2의 이량 체화는 짝을 이루지 않은 전자를 짝을 이루고, 궤도 겹침을 최대화하고, 유리한 루이스 산베이스 상호 작용으로부터 이익을 얻음으로써 분자를 안정화시키려는 욕구에 의해 구동된다. NO2와 N2O4 사이의 평형은 온도 및 물리적 상태와 같은 요인에 의해 영향을받습니다.
