다음은 반응의 고장입니다.
* 반응물 : 이산화황 (SO₂) 및 석회수 (CA (OH) ₂)
* 제품 : 황산 칼슘 (Caso₃) 및 물 (HATE)
화학 방정식 :
so₂ (g) + ca (OH) ₂ (aq) → caso₃ (s) + h₂o (l)
설명 :
1. 무색 가스 인 이산화황은 물에 용해되어 황산 (H₂SOA)을 형성합니다.
2. 황산은 수산화 칼슘 (석회수)과 반응하여 용액에서 침전하는 백색 고체 인 황산 칼슘을 생성합니다.
3. 물은 또한 부산물로 형성된다.
관찰 :
반응 동안 형성된 특징적인 백색 침전물은 칼슘 설파이트 (Caso₃)이다. 이것은 이산화황이 존재한다는 분명한 표시입니다.
사용 :
이 반응은 다음에 사용됩니다.
* 대기 오염 통제 : 라임 워터는 산업 단도 가스에서 이산화황을 흡수하여 대기로의 방출을 방지합니다.
* 실험실 테스트 : 반응은 공기 샘플에서 이산화황의 존재를 감지하는데 사용된다.
참고 : 이산화염 과량이 석회수에 첨가되면, 침전물은 결국에 용해되어 바이 설 파이트 칼슘 (Ca (HSOA) ₂)가 형성됩니다.
