1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 HCL (g) + O₂ (g) → 2 CL₂ (g) + 2 HATE (G)
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 HCL이 반응하여 2 몰의 CL₂을 생성한다는 것을 알 수있다. 이는 두더지 비율이 4 :2 또는 2 :1임을 의미합니다.
3. HCl 리터를 두더지로 변환합니다.
STP (표준 온도 및 압력)에서 1 몰의 가스는 22.4 리터를 차지합니다. 그러므로:
* HCL의 두더지 =(0.98 L HCL) / (22.4 L / mol) =0.04375 Moles HCl
4. 생성 된 Cll의 두더지 계산 :
2 단계의 두더지 비율 사용 :
* Cl₂의 두더지 =(0.04375 Moles HCl) * (1 mol cl₂ / 2 mol HCl) =0.021875 Moles Cl₂
5. Cll의 두더지를 리터로 변환하십시오 :
* Cl₂의 리터 =(0.021875 Moles Cl₂) * (22.4 l/mol) = 0.49 L Cl₂
따라서, 0.49 리터의 염소 가스가 0.98 리터의 HCL이 STP에서 과량의 O₂와 반응 할 때 생산 될 수있다. .
