1. 산화제로서의 Kmno an :
* KMNO₄는 강력한 산화제입니다. 그것은 전자를 쉽게 받아들이면 다른 분자가 전자를 잃게됩니다 (산화된다).
* kmno₄ (+7 산화 상태)의 망간은 반응 동안 감소하는 반면, 알켄은 산화됩니다.
2. 이중 결합의 반응성 :
* 알켄의 이중 결합은 전자가 풍부하므로 전자 밀도가 높습니다. 이로 인해 Electrophiles (전자를 좋아하는 종)에 의한 공격이 필요합니다.
* kmno₄는 산성 또는 중성 형태로 전기성 역할을합니다.
3. 반응 메커니즘 :
* Syn-Hydroxylation : KMNOs는 단일 단계에서 이중 결합을 가로 질러 2 개의 하이드 록실 그룹 (OH)을 추가합니다. 이 첨가는 분자의 동일한 측면에서 발생하여 * syn * 구성을 초래합니다.
* 산화 절단 (강한 조건 하에서) : 가혹한 조건 (예를 들어, 뜨거운, 농축 된 Kmno₄) 하에서, 이중 결합은 절단되어 2 개의 카르 보닐 화합물 (알데히드 또는 케톤)을 초래한다.
4. 알켄과의 반응 유형 :
* 감기, 희석, 중립 또는 약간 기본적인 kmno₄ : 이로 인해 * SYN * 디 하이드 록 실화가 발생합니다. 알켄은 뇌 Diol (인접한 탄소 상에 2 개의 하이드 록실기를 갖는 분자)으로 산화된다.
* 뜨거운, 농축, 산성 kmno₄ : 이것은 산화 적 절단을 유발하여 이중 결합을 파괴하고 카르 보닐 화합물을 형성한다.
예 :
* ethene (c₂h₄) + kmno₄ (차가운, 희석) → Ethane-1,2-Diol (c₂h₆o₂)
* ethene (c₂h₄) + kmno₄ (핫, 농축) → 포름산 (HCOOH) + 이산화탄소 (CO₂)
키 포인트 :
* Kmno₄는 알켄을 식별하고 산화시키는 데 사용되는 다목적 시약입니다.
* 반응 조건 (온도, 농도, pH)은 반응 결과에 크게 영향을 미칩니다.
* 알켄과의 반응은 경사 첨가 및 산화 반응의 전형적인 예입니다.
