산도 및 알칼리도 (pH)
* 산도 고농도의 H3O+의 존재를 말합니다. 용액 중의 이온.
* 알칼리도 (Basicity라고도 함)는 oh-의 높은 농도의 존재를 말합니다. (수산화물) 용액에서 이온.
H3O+ 및 OH-의 역할
* 물 (H2O)은 중성 물질 입니다 . 그것은 약산과 약한 염기로 작용할 수 있습니다. 그것은 자동 이온화를 겪습니다. 즉, 양성자 (H+)를 기증하고 받아 들일 수 있습니다.
* h2o + h2o ⇌ h3o + + oh-
* 이 평형은 물에 항상 소량의 h3O+와 옴이 있음을 의미합니다.
pH 스케일
pH 스케일은 용액에서 H3O+ 및 OHION의 상대적 농도를 측정합니다.
* pH 7 : 중립 용액, 여기서 [H3O+] =[OH-]
* pH <7 : 산성 용액, 여기서 [H3O+]> [OH-]
* pH> 7 : 알칼리성 (기본) 용액, 여기서 [H3O+] <[OH-]
중요한 참고 :
* H3O+ 농도가 증가하면 용액이 더 산성이됩니다 (pH 감소).
* OH- 농도가 증가하면 용액이 더 알칼리성이됩니다 (pH 증가).
예 :
* pH 3 인 용액은 OH-보다 높은 농도의 H3O+를 가지며 산성으로 간주된다.
* pH 11의 용액은 H3O+보다 높은 농도의 OH-를 가지며 알칼리성으로 간주됩니다.
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