1. 전자를 얻거나 잃는 경향 :
* 원자가 전자가 적은 원자 (1-3) : 이 전자를 잃어 버리는 경향이 있습니다. 이것은 그것들을 반응성이 높고 양이온을 형성 할 가능성이 높습니다 (양으로 하전 된 이온).
* 많은 원자가 전자가있는 원자 (5-7) : 외부 껍질을 완성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 그들은 또한 반응성이 높고 음이온 (음의 하전 이온)을 형성 할 가능성이 높다.
* 4 개의 원자가 전자가있는 원자 : 전자를 얻거나 잃을 수 있으므로 반응성이 덜 예측 가능합니다.
* 8 개의 원자가 전자 (고귀한 가스)가있는 원자 : 안정적이고 가득 찬 외부 껍질이 있습니다. 전자를 얻거나 잃을 필요가 없기 때문에 매우 반응하지 않습니다.
2. 화학 결합의 형성 :
* 반응성은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 욕구에 의해 주도됩니다. 원자는 반응하여 화학적 결합을 형성하여 전자를 공유 또는 전달하여 고귀한 가스의 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 더 강한 결합 =반응성이 적습니다 : 전자를 얻거나 잃는 경향이 강한 원자는 더 강한 결합을 형성하여 반응성을 줄입니다. 예를 들어, 알칼리 금속 (그룹 1)은 단일 원자가 전자를 쉽게 잃어 약한 결합을 형성하기 때문에 매우 반응성이 높습니다.
3. 예 :
* 나트륨 (NA) -1 원자가 전자 : 고도로 반응성은 전자를 쉽게 잃어 +1 이온을 형성합니다.
* 염소 (CL) -7 원자가 전자 : 고도로 반응성은 전자를 쉽게 이득하여 -1 이온을 형성합니다.
* 네온 (NE) -8 원자가 전자 : 불활성, 반응성은 전자를 얻거나 잃을 필요가 없습니다.
요약 :
원자가 전자의 수는 원자가 전자를 얻거나 잃는 경향을 결정하여 반응성에 영향을 미칩니다. 원자가 전자가 적은 원자 (4 제외)는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 결합을 형성 할 가능성이 높기 때문에 일반적으로 더 반응성이 높습니다. 외부 껍질 전체가있는 고귀한 가스는 반응이 가장 적습니다.
