1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
PB (NOIT) ₃ (aq) + 2KI (AQ) → PBI₂ (S) + 2KNO₃ (AQ)
2. 제한 반응물을 결정하십시오 :
우리는 KI의 초과가 있기 때문에 제한 반응물은 PB (NOI) ₂입니다.
3. PB의 두더지를 계산하십시오 (NO₃) ₂ :
Molarity (m) =두더지 (mol) / 부피 (L)
PB의 두더지 (NOIT) ₂ =m × 부피 =1.00 m × 0.500 l =0.500 mol
4. 형성된 PBI₂의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 1 몰의 PB (NOIT) ₂는 1 몰의 PBI₂를 생성합니다. 따라서, 0.500 mol의 Pb (NOI) ₂는 0.500 mol의 PBI₂를 생성 할 것이다.
5. 형성된 PBI₂의 질량을 계산하십시오 :
질량 =두더지 × 어금니 질량
PBI의 몰 질량 =461.01 g/mol
PBI₂의 질량 =0.500 mol × 461.01 g/mol = 230.51 g
따라서, 230.51 그램의 납 (II) 요오드 라이드가 형성된다.
