1. pH와 [H3O+] 의 관계를 이해하십시오
* pH =-log [h3o+]
* [h3o+] =10^-ph
2. 초기 [H3O+] 를 계산하십시오
* pH =8.94
* [H3O+] =10^-8.94 =1.15 x 10^-9 m
3. 최종 [H3O+] 를 계산하십시오
* pH =5.49
* [H3O+] =10^-5.49 =3.24 x 10^-6 m
4. [H3O+] 의 변화를 계산하십시오
* δ [H3O+] =최종 [H3O+] - 초기 [H3O+]
* δ [h3o+] =(3.24 x 10^-6 m)-(1.15 x 10^-9 m) ≈ 3.24 x 10^-6 m
5. H3O+의 두더지를 계산하십시오
* Moles =Molarity x 볼륨
* Moles =(3.24 x 10^-6 mol/l) x (1 L) =3.24 x 10^-6 mol
따라서 pH를 8.94에서 5.49로 조정하려면 약 3.24 x 10^-6 몰의 H3O+를 1 리터의 용액에 추가해야합니다. .
중요한 참고 : 이 계산은 H3O+를 추가 한 후 용액의 부피가 일정하게 유지된다고 가정합니다. 실제로 H3O+의 추가는 부피를 약간 증가시킬 것이지만, 이러한 유형의 문제에 대해서는 부피의 변화는 일반적으로 무시할 수 있습니다.
