총 이온 방정식 이해
* 총 이온 방정식 용액 *에 용해 된 반응 *에 존재하는 모든 이온을 보여줍니다.
* 가용성 이온 성 화합물 (NaCl 또는 Kno3와 같은) 물에 용해 될 때 이온에 분리됩니다.
* 불용성 이온 성 화합물 (PBCL2와 마찬가지로)는 이온으로 분리되지 않고 고체 침전물로 남아있다.
예
납 (II) 질산염 (PB (NO3) 2, 가용성) 및 염화 칼륨 (KCl, 가용성)의 반응과 함께 작업하고 있다고 가정 해 봅시다.
1. 균형 분자 방정식 :
```
PB (NO3) 2 (AQ) + 2 KCL (AQ) -> PBCL2 (S) + 2 KNO3 (AQ)
```
2. 총 이온 방정식 :
```
pb²⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq) + 2 k⁺ (aq) + 2 cl⁻ (aq) -> pbcl2 (s) + 2 k⁺ (aq) + 2 no₃⁻ (aq)
```
키 포인트 :
* PBCL2는 용액에 분리되지 않기 때문에 고체로 표시됩니다.
* 가용성 화합물 인 PB (NO3) 2 및 KCL은 해리 된 이온으로 기록됩니다.
* kions 및 no 이온은 관중 이온 (방정식의 양쪽에 나타남)이며 순 이온 방정식을 형성하기 위해 취소 될 수 있습니다.
간단히 말해, "4pbcl2"는 용액에 해리 된 이온으로 존재하지 않기 때문에 총 이온 성 방정식으로 표현할 수 없습니다.
