고체 :
* 일반적으로 온도에 따라 용해도가 증가합니다. 이는 온도가 상승함에 따라 분자의 동역학 에너지가 증가하여 용질 및 용매 분자 사이의 충돌이 더 자주 발생하기 때문입니다. 이것은 결국 용해 속도를 증가시킵니다.
* 예외가 있습니다. 수산화 칼슘 (Ca (OH) 2)와 같은 일부 고형물은 감소 된 용해도 를 나타냅니다 온도가 증가함에 따라. 이는 복잡한 화학적 평형과 고온에서 덜 가용성 제품의 형성 때문입니다.
액체 :
* 액체는 일반적으로 온도가 증가함에 따라 더 혼잡 해집니다. 증가 된 운동 에너지는 액체 분자를 함께 유지하는 분자간 힘을 극복하여 더 쉽게 혼합 할 수 있기 때문입니다.
* 예외 : 대부분의 액체 혼합물은 더 높은 온도에서 더 혼잡 해지지만 온도에 따라 오해가 감소하는 예외가 있습니다.
가스 :
* 온도가 증가함에 따라 가스는 액체가 덜 용해됩니다. 가스 분자의 동역학 에너지가 증가하면 액체 상에서 더 쉽게 빠져 나갈 수 있기 때문입니다. 이산화탄소와 같은 가스가 물에 용해되는 것을 상상해보십시오. 물이 따뜻해지면서 CO2 분자는 더 많은 에너지를 가지며 물에서 벗어나 가스가 용해성이 떨어집니다.
* 예 : 이것이 바로 소다가 따뜻해지면 평평 해지는 이유입니다. 용해 된 이산화탄소는 온도가 증가함에 따라 탈출됩니다.
용해도에 영향을 미치는 요인 :
온도 외에도 용해도에 영향을 미치는 다른 요인은 다음과 같습니다.
* 압력 : 압력은 가스의 용해도에 크게 영향을 미칩니다. 압력 증가는 더 많은 가스 분자를 액체 상으로 강제하여 용해도를 증가시킨다. 이것이 바로 이산화탄소가 소다 병에 가압되어 용해도를 증가시키는 이유입니다.
* 극성 : 원리 "와 같은 원칙"이 적용됩니다. 극성 용매는 극성 용질을 용해시키고, 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킨다.
* 용질 및 용매의 특성 : 용질 및 용매 둘 다의 화학적 구조 및 특성은 용해도를 결정하는 데 역할을한다.
키 테이크 아웃 :
일반적인 추세는 고체가 더 높은 온도에서 용해되고 가스가 용해되지 않으며 액체는 다양한 행동을 나타내는 것이지만, 이러한 규칙에는 예외가 있습니다. 용해도에 영향을 미치는 요인을 이해하면 다양한 조건에서 다른 물질이 어떻게 행동 할 것인지 예측하는 데 도움이됩니다.
