이유는 다음과 같습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 이들 금속은 이온화 에너지가 매우 낮으며, 이는 양의 이온을 형성하기 위해 가장 외부 전자를 쉽게 잃게한다는 것을 의미한다.
* 큰 원자 반경 : 가장 큰 원자 반경은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력이 약한 것을 경험하기 때문에 전자를 잃는 것이 더 쉬워집니다.
* 전기 양성 특성 : 그것들은 전기 양성이 매우 높기 때문에 전자를 잃고 양이온을 형성하는 경향이 있습니다.
고도로 반응성 금속의 예 :
* 그룹 1 : 리튬 (LI), 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 루비듐 (RB), 세슘 (CS), 프랑크 (FR)
* 그룹 2 : 베릴륨 (BE), 마그네슘 (MG), 칼슘 (CA), 스트론튬 (SR), 바륨 (BA), 라듐 (RA)
중요한 참고 : 주기율표에서 그룹을 아래로 이동함에 따라 금속의 반응성은 일반적으로 증가합니다. 따라서 각 그룹 내에서 가장 무거운 요소가 가장 반응합니다.
