1. 초기 상황
* h₂so> (황산) : 이것은 물에 완전히 분리되어 모든 분자에 대해 2 개의 수소 이온 (H⁺)을 방출하는 강산입니다.
h₂so₂ → 2h⁺ + so₄²⁻
* Koh (수산화 칼륨) : 이것은 물에 완전히 분리되어 모든 분자에 대해 하나의 수산화 이온 (OHA)을 방출하는 강력한 염기입니다.
KOH → K→ + OH태
2. 적정 공정
* koh를 h₂oSOL 용액에 첨가하면 KOH의 수산화 이온 (OH⁻)은 HASSO₄의 수소 이온 (HAT)과 반응합니다.
*이 반응은 물을 형성합니다 (h₂o) :
h⁺ + oh → h₂o
* 반응은 황산으로부터의 모든 수소 이온 (H⁺)이 수산화 칼륨으로부터 수산화물 이온 (OH주)과 반응 할 때까지 계속된다.
3. 등가 지점
* 중화 : 등가 지점에서, 산으로부터의 H⁺의 두더지는 염기로부터 OH태의 두더지와 정확히 동일하다. 이 용액은 이제 본질적으로 중성이며, 약간의 과도한 칼륨 이온 (k⁺)과 황산염 이온 (so₄²⁻) 만 남아 있습니다.
* 분자 수준 : 모든 황산이 중화되었습니다. 용액에 남은 유리 수소 이온 (H⁺) 또는 수산화물 이온 (OH주)이 없다. 반응이 완료되었습니다.
4. 등가 지점을 넘어
* 동등성 지점을 넘어 KOH를 계속 추가하면 솔루션이 기본이됩니다. 이는 이제 용액에 과도한 수산화물 이온 (OH⁻)을 추가하기 때문입니다.
키 포인트
* 화학량 측정법 : H₄SOA와 KOH 사이의 반응은 1 :2 몰비를 갖는다. 이것은 하나의 혼자 hoso₄가 2 몰의 KOH와 반응한다는 것을 의미합니다.
* pH 변화 : 적정 중에, KOH를 첨가함에 따라 용액의 pH가 점차 증가합니다. pH 변화는 등가 지점 근처에서 가장 극적입니다.
* 표시기 : 표시기는 색상을 변경하여 등가 지점을 시각적으로 신호하는 데 사용됩니다. 지표의 선택은 특정 적정에 따라 다릅니다.
특정 측면에 대한 자세한 설명을 원한다면 알려주세요!
