* 정전기 적합성 : 나트륨에는 하나의 원자가 전자가 있고 염소는 7 개를 가지고 있습니다. 나트륨은 낮은 이온화 에너지를 가지며, 이는 원자가 전자가 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 쉽게 손실됩니다. 염소는 전자 친화력이 높으며, 이는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다. 이 반대로 하전 된 이온은 정전기력을 통해 서로를 끌어 들여 이온 성 결합을 형성합니다. .
* 옥트 규칙 : 나트륨과 염소는 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 전자 구성을 달성하기를 원합니다 (옥트 규칙). 이온 결합을 형성함으로써, 이들은이 안정적인 구성을 달성합니다. 나트륨은 전자를 잃어 버린다.
* 에너지 최소화 : 이온 결합의 형성은보다 안정적인 시스템의 징후 인 에너지를 방출합니다. 이 에너지 방출은 이온 사이의 정전기 인력이 개별 원자의 전자와 핵 사이의 원래 인력보다 강하기 때문에 발생합니다.
요약 : 나트륨과 염소는 안정적인 옥켓 전자 구성을 달성하고 에너지를 최소화하려는 욕구에 의해 반대 전하 사이의 정전기 인력으로 인해 화학적 결합을 형성합니다. 이것은 안정한 이온 성 화합물, 염화나트륨 (NaCl)의 형성을 초래한다.
