1. 산의 강도 :
* 염산 (HCl)은 강산입니다 용액에서 완전히 이온화되어 고농도의 수소 이온 (H⁺)을 방출한다는 것을 의미합니다. 이들 수소 이온은 마그네슘과 쉽게 반응하여 활발한 반응을 초래한다.
* 아세트산 (ch₃cooh)은 약산입니다 용액에서 부분적으로 이온화되어 훨씬 낮은 농도의 수소 이온을 방출한다는 것을 의미합니다. 이 낮은 농도는 마그네슘과 느리고 덜 활발한 반응을 초래합니다.
2. 이온화 및 반응성 :
* HCl은 HAL 및 CLAT 이온으로 쉽게 이온화됩니다 용액에서, 마그네슘과 직접적이고 효율적인 반응을 허용합니다.
* ch₃cooh는 덜 이온화되어 h⁺ 및 ch₃cool 이온을 형성합니다. 아세테이트 이온 (ch₃coo⁻)의 존재는 또한 마그네슘 표면에 보호 층을 형성함으로써 반응을 방해 할 수있다.
3. 반응 메커니즘 :
* 마그네슘과 두 산의 반응은 수소의 변위를 포함합니다 :
* mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
* mg (s) + 2Ch₃cooh (aq) → mg (ch₃coo) ₂ (aq) + h₂ (g)
* 더 높은 농도의 h⁺ 이온 HCL에서 수소 변위 속도가 빠른 속도로 이어져서 더욱 격렬한 반응이 발생합니다.
요약 :
HCl의 더 강한 산성 특성, 완전한 이온화 및 그것이 제공하는 수소 이온의 농도는 모두 아세트산에 비해 마그네슘과의 더 활발한 반응에 기여합니다.
