1. Arrhenius 정의 :
* 산 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 생성하는 물질.
* 베이스 : 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 생성하는 물질.
예 :
* 물 중의 HCl (염산)은 H+ 및 Cl-를 생성합니다.
* 물 중의 NaOH (수산화 나트륨)는 Na+ 및 Oh-를 생성합니다.
2. Brønsted-Lowry 정의 :
* 산 : 양성자를 기증하는 물질 (H+).
* 베이스 : 양성자를 받아들이는 물질 (H+).
예 :
* 반응에서 Hcl + H2O ⇌ H3O + + Cl-, HCl은 물에 양성자를 기증하여 산으로 만듭니다. 물은 양성자를 받아들이면서베이스 역할을합니다.
3. 루이스 정의 :
* 산 : 전자 쌍 수용체.
* 베이스 : 전자 쌍 기증자.
예 :
* 반응 BF3 + NH3 → F3B-NH3에서 BF3은 NH3의 한 쌍의 전자를 수용하여 루이스 산으로 만듭니다. NH3은 전자 쌍을 기증하여 루이스베이스가됩니다.
요약 :
* Arrhenius 물에서 H+와 OH-의 형성에 중점을 둡니다.
* Brønsted-lowry 양성자의 전달에 중점을 둡니다.
* 루이스 전자 쌍의 기부 및 수용에 중점을 둡니다.
세 정의는 모두 다른 맥락에서 유용합니다. Arrhenius 정의는 더 간단하지만 수용액으로 제한됩니다. Brønsted-Lowry 정의는 더 일반적이며 더 넓은 범위의 반응을 다룹니다. 루이스 정의는 가장 일반적인 정의이며 다른 모든 것을 포함하지만 더 추상적 일 수 있습니다.
