1. 선수 :이온
* 양의 이온 (양이온) : 원자가 전자를 잃을 때 이러한 형태. 금속은 전자를 잃고 양이온을 형성하는 데 능숙합니다.
* 음성 이온 (음이온) : 원자가 전자를 얻을 때 이러한 형태. 비금속은 전자를 얻고 음이온을 형성하는 데 능숙합니다.
2. 매력 :정전기 력
* 반대 요금은 유인합니다 : 이온 성 화합물은 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 양이온은 음이온에 끌리며 그 반대도 마찬가지입니다. 이 매력은 엄청나게 강하기 때문에 이온 성 화합물에 대한 높은 용융점과 끓는점을 초래합니다.
3. 충전 균형 :화학 공식
* 중성 화합물 : 안정적인 이온 성 화합물을 형성하려면 총 양전하는 총 음전하와 동일해야합니다. 이것은 각 이온의 적절한 수를 사용하여 달성됩니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 NAIT가되기 위해 하나의 전자를 잃습니다. 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 하나의 전자를 얻습니다. 균형을 잡기 위해, 하나의 나트륨 이온 (Na⁺)은 하나의 클로라이드 이온 (Cl⁻)과 결합하여 NaCl (염화나트륨)을 형성한다.
4. 강한 결합의 주요 요인
* 충전 크기 : 이온에 대한 전하가 높을수록 정전기 인력이 강하고 이온 결합이 강해집니다. 예를 들어, mg²g와 o²⁻는 na⁺ 및 cl⁻보다 더 강한 매력을 갖습니다.
* 이온 크기 : 더 작은 이온은 큰 이온보다 더 강한 관광 명소를 갖는 경향이 있습니다. 요금이 더 가까워지기 때문입니다.
5. 이온 성 화합물 구축 (실제 예)
클로라이드 칼슘 (CACL₂)을 만들어 봅시다 :
1. 이온을 식별 : 칼슘 (ca)은 금속이며 ca²⁺ (2 개의 전자를 잃음)를 형성합니다. 염소 (Cl)는 비금속이며 Cll (하나의 전자를 얻습니다)을 형성합니다.
2. 요금의 균형 : 중립성을 달성하려면 하나의 칼슘 이온 (Ca²⁺)마다 2 개의 클로라이드 이온 (cl⁻)이 필요합니다. 이는 칼슘의 2+ 전하가 2 개의 클로라이드의 2 차전으로 균형을 이루기 때문입니다.
3. 공식을 작성하십시오 : 클로라이드 칼슘의 공식은 caCl₂입니다.
요약 :
이온 성 화합물은 금속이 전자 (양이온 형성)를 잃고 비금속 이득 전자 (음이온을 형성) 할 때 형성됩니다. 결과적인 반대 전하는 유치하여 화합물을 함께 유지하는 강한 정전기 결합을 형성합니다. 이들 결합의 강도는 전하의 크기와 이온의 크기에 영향을받습니다.
