1. 원자가 전자의 총 수를 결정하십시오 :
* 탄소 (C)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (H)는 각각 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 총 원자가 전자 :4 + (1 x 4) =8
2. 전기 음성 원자를 중앙에 놓으십시오.
* 탄소는 수소보다 전기 음성이 적으므로 중심에 들어갑니다.
3. 중앙 원자를 단일 결합으로 주변 원자에 연결하십시오.
* 탄소 원자를 각 수소 원자에 연결하는 4 개의 단일 결합 (라인)을 그립니다.
4. 주변 원자의 옥넷을 완성하십시오 :
* 각 수소 원자는 이미 하나의 전자를 탄소와 공유하여 전체 듀엣 (2 개의 전자)을 가지고 있습니다.
* 탄소는 이제 외부 껍질에 8 개의 전자를 가지고 있습니다.
5. 최종 루이스 구조는 다음과 같습니다.
```
시간
|
H -C -H
|
시간
```
설명 :
* 각 라인은 단일 결합 (2 개의 공유 전자)을 나타냅니다.
* 탄소는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 탄소 원자에는 외부 쉘에 8 개의 전자가있어 옥트 규칙을 충족합니다.
* 각 수소 원자에는 2 개의 전자가있어 듀엣 규칙을 충족합니다.
