* 원자가 엄청나게 작습니다. 핵과 전자는 너무 작아서 우리가 시각적으로 표현할 수있는 척도에서 본질적으로 포인트와 유사합니다.
* 양자 역학. 전자의 거동은 양자 역학에 의해 지배됩니다. 전자에는 태양 주위에 행성처럼 정의 된 궤도가 없습니다. 대신, 그들의 위치는 궤도라고 불리는 확률 구름에 의해 설명됩니다.
* 동위 원소. S-34는 16 개의 양성자 및 18 중성자를 갖는 황의 동위 원소입니다. 중성자의 수는 전자의 기본 배열을 변경하지 않습니다.
S-34를 나타내는 방법 :
1. Bohr 모델 : 이것은 핵 주위의 특정 궤도에서 전자를 보여주는 단순화 된 모델입니다. 정확하지는 않지만 기본적인 이해에 도움이됩니다.
* 양성자를 나타 내기 위해 "+"내부가있는 핵의 원을 그립니다.
* 핵 옆에 양성자 (16)의 수를 씁니다.
* 핵 주위에 동심원을 그려 전자 쉘을 나타냅니다.
* 각 껍질에 올바른 전자 수를 배치하십시오 (첫 번째는 2, 두 번째는 8, 황은 황색은 6 개)를 배치합니다.
2. 루이스 도트 다이어그램 : 이것은 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)를 나타냅니다.
* 황의 화학 기호 "S"를 작성하십시오.
* 6 개의 원자가 전자 (각 측면에 2 개)를 나타내는 기호 주위에 점을 놓습니다.
중요한 메모 :
* 이러한 표현은 매우 단순화됩니다. 그들은 원자 구조의 진정한 본질을 정확하게 묘사하지 않습니다.
*보다 복잡한 표현을 탐색하려면 양자 화학 및 원자 궤도 다이어그램을 탐구해야합니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
