* 강도 대 반응성 : 산 강도에서 "강한"및 "약한"이라는 용어는 이온화 정도를 나타냅니다 솔루션에서 반응성이 아닙니다.
* 용액에서의 이온화 :
* 강산 HCL, HNO3 및 H2SO4와 마찬가지로 용액에서 완전히 이온화되어 거의 모든 H+ 이온을 방출합니다.
* 약산 HF와 마찬가지로 부분적으로 이온화되면 H+ 이온의 작은 부분 만 방출됩니다.
* HF의 변칙적 행동 : HF는 반응성이 높지만 강산과 같은 물에서 완전히 이온화되지 않습니다. 이것은 주로 수소와 불소 원자 사이에 형성된 강한 수소 결합 때문입니다. 이 결합은 파괴하기가 어렵 기 때문에 제한된 이온화와 낮은 농도의 유리 H+ 이온이 발생합니다.
요약 :
* 높은 반응성 HF는 강한 수소 결합과 작은 크기를 형성하는 능력으로 인해 다른 분자를 쉽게 공격 할 수 있기 때문입니다.
* 약한 산도 용액에서 제한된 이온화로 인한 것입니다.
여기에 비유가 있습니다.
대리석으로 가득 찬 상자를 상상해보십시오.
* 강산 당신이 그것을 열 때 쉽게 롤아웃하는 대리석으로 가득 찬 상자와 같을 것입니다.
* hf 함께 붙어있는 대리석으로 가득 찬 상자와 같을 것입니다. 당신은 여전히 접착제를 부러 뜨리고 대리석을 꺼낼 수 있지만, 열린 상자보다 더 많은 노력이 필요합니다.
이것이 반응성으로 인해 상당히 위험 할 수 있지만 HF가 약산 인 이유입니다.
