* pH는 산도 또는 알칼리도의 척도입니다 : 그것은 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 음성 로그 (기본 10)로 정의됩니다.
* 인산은 약산이다 : 용액에서 수소 이온 (H+) 및 포스페이트 이온 (Po4^3-)으로 완전히 분리되지 않습니다. 해리의 정도는 농도에 따라 다릅니다.
* 더 높은 농도, 낮은 pH : 더 높은 농도의 H3PO4는 더 많은 수소 이온이 방출되어 용액을보다 산성으로 만들고 pH를 낮추는 것을 의미합니다.
특정 H3PO4 용액의 pH를 계산하려면 몰토리 (리터당 몰)를 알아야합니다.
일반적인 접근법은 다음과 같습니다.
1. h3po4에 대한 해리 방정식을 작성하십시오 :
H3PO4 4 H + + H2PO4-
H2PO4- o H + + HPO4^2-
hpo4^2- ⇌ h + + po4^3-
2. 각 해리 단계에 대해 KA 값을 사용하십시오 :
* KA1 =7.5 x 10^-3
* KA2 =6.2 x 10^-8
* KA3 =4.8 x 10^-13
3. 각 해리 단계에 대한 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형)을 설정합니다.
4. 평형에서 수소 이온 농도 ([H+])에 대한 해결.
5. 공식을 사용하여 pH를 계산하십시오 :pH =-log [h+] .
중요한 참고 : H3PO4와 같은 약산에 대한 계산은 특히 더 높은 농도에서 상당히 복잡해 질 수 있습니다. pH를 해결하기 위해 반복적 인 방법 또는 근사법 기술을 사용해야 할 수도 있습니다.
