1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₂h₂ + 7/2 o₂ → 2 co₂ + 3 h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 에탄 (C₂H₆)이 타 버린마다 2 몰의 이산화탄소 (Co₂)가 생성된다는 것을 보여준다.
3. 리터를 두더지로 변환합니다 (표준 온도 및 압력을 가정) :
표준 온도 및 압력 (STP)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다.
* 에탄의 몰 =269 L / 22.4 l / mol =12.01 mol
4. 생산 된 이산화탄소의 두부 계산 :
* Co₂의 두더지 =12.01 Mol Ethane * (2 mol co₂ / 1 mol ethane) =24.02 mol Co₂
5. 이산화탄소를 리터로 전환하십시오 :
* Co₂의 리터 =24.02 mol Co₂ * 22.4 l/mol = 537.65 l
따라서 269 리터의 에탄이 연소 될 때 약 537.65 리터의 이산화탄소가 생산 될 것입니다.
