* 에너지와 안정성 : 최저 전자 쉘이 채워질 때 원자는 가장 안정적입니다. 채워진 쉘이 에너지 상태를 나타내기 때문입니다.
* 이온 및 전자 구성 : 원자가 이온이되기 위해 전자를 얻거나 잃을 때 전자 구성을 변경합니다. 이것은 채워진 외부 쉘 (고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 등)에 더 가깝게 가져 오거나 더 멀리 떨어질 수 있습니다.
* 이온화 에너지 : 원자 (이온화 에너지)에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 전자가 얼마나 단단히 보유 된지를 측정 한 것입니다. 전자를 제거하려면 일반적으로 에너지가 필요하므로 이온이 중성 상대보다 안정적이지 않습니다.
* 전자 친화력 : 원자가 전자를 얻을 때 발생하는 에너지 변화를 전자 친화력이라고합니다. 일부 원자는 유리한 전자 친화력 (전자를 얻을 때 에너지를 방출 함)을 가지지 만, 다른 원자는 전자를 얻기 위해 에너지 입력이 필요하여 이온으로서의 안정성을 더욱 줄입니다.
그래서 왜 우리는 이온에 대해 안정된 것으로 말합니까?
맥락을 고려하는 것이 중요합니다.
* 이온 성 화합물 : 이온은 이온 성 화합물의 형성에 중요하다. 이들 화합물에서, 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 자체를 형성하는 에너지 비용을 극복 할 수있을 정도로 강하다. 화합물에서 이온의 전반적인 배열은 개별 중성 원자보다 더 안정적이다.
* 솔루션 : 용액에서, 이온은 물과 같은 극성 용매와 상호 작용하여 수화 쉘을 형성 할 수있다. 이러한 상호 작용은 용액의 이온을 안정화시켜 그러한 조건 하에서 중립 상대보다 더 유리하게 만듭니다.
요약 :
* 개별 이온은 일반적으로 이온화에 필요한 에너지 또는 불리한 전자 친화력으로 인해 중성 원자 상대보다 덜 안정적입니다. .
* 이온은 안정적인 이온 성 화합물을 형성하는 데 중요하며 극성 용매와의 상호 작용에 의해 용액에서 안정화 될 수있다. .
이온의 안정성을 논의 할 때 맥락을 이해하는 것이 중요합니다. 그것들은 본질적으로 안정적이지는 않지만 화합물을 형성하는 데있어 그들의 역할과 용액에서의 상호 작용은 화학 시스템의 중요한 구성 요소를 만듭니다.
