극성 대 비극성 용매 :예
다음은 극성 및 비극성 용매의 몇 가지 예입니다.
극성 용매 :
* 물 (h>o) : 가장 흔한 예, 물은 산소와 수소 사이의 전기 음성 차이로 인해 매우 극성이므로 쌍극자 모멘트가 강해집니다.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 하이드 록실 그룹 (OH)을 함유하여 극성을 만듭니다.
* 아세톤 (ch₃coch₃) : 카르 보닐기 (C =O)는 극성 결합을 생성하여 아세톤을 극성 용매로 만듭니다.
* 메탄올 (ch₃oh) : 에탄올과 유사하게, 히드 록실 그룹의 존재는 그것을 극성으로 만듭니다.
* 아세트산 (ch₃cooh) : 카르 복실 그룹 (COOH)은 극성 용매로 만듭니다.
비극성 용매 :
* 헥산 (c₆h₁₄) : C-H 결합 만있는 탄화수소로, 비극성이됩니다.
* 디 에틸 에테르 (c₄h₁₀o) : 산소를 함유하지만 대칭 구조는 극성의 균형을 유지하여 효과적으로 비극성을 만듭니다.
* Toluene (c₇h₈) : 헥산과 유사한 또 다른 탄화수소.
* 벤젠 (c₆h₆) : C-H 결합 만있는 고리 구조는 비극성 특성을 초래합니다.
* 탄소 테트라 클로라이드 (CCL₄) : 염소를 함유하고 있지만 대칭 구조는 비극성을 만듭니다.
중요한 참고 :
"좋아요"라는 개념은 여기서 중요합니다. 극성 용매는 극성 용질을 용해시키고, 비극성 용매는 비극성 용질을 용해시킨다.
예를 들어, 염 (NaCl)은 극성 화합물이며 물에 쉽게 용해됩니다 (극성 용매). 반면, 오일 (비극성)은 물에 용해되지 않지만 헥산 (비극성 용매)에 용해됩니다.
