VSEPR 이론 및 분자 모양 :빠른 설명
VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIR RELISSICE) 이론은 중앙 원자의 원자가 쉘에서 전자 쌍 사이의 반발을 고려하여 분자 형태를 설명합니다. 그것은 다음을 나타냅니다.
중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)은 반발을 최소화하여 특정 분자 형상을 초래할 것입니다.
다음은 고장입니다.
* 전자 쌍 : 여기에는 공유 결합을 형성하는 결합 쌍과 결합에 관여하지 않는 고독한 쌍이 포함됩니다.
* 반발 : 전자 쌍은 음으로 하전되어 서로를 격퇴합니다.
* 반발 최소화 : 전자 쌍 반발을 최소화하는 배열은 가장 안정적이며 분자 모양을 결정합니다.
주요 개념 :
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 반발 적입니다 : 고독한 쌍은 중앙 원자에 국한되어 있기 때문에 더 큰 반발을 경험합니다.
* 다른 형상 : 전자 쌍의 특정 배열은 다른 분자 형태를 초래한다. 예를 들어, 4 개의 전자 쌍이있는 중앙 원자는 사면체 모양을 형성 할 수 있지만, 그 중 2 개가 고독한 쌍인 경우 결과 분자 모양이 구부러집니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 중심 탄소 원자는 4 개의 결합 쌍을 가지므로 사면체 모양이 발생합니다.
* 물 (H2O) : 중심 산소 원자는 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍을 가지며, 구부러진 형태로 이어집니다.
* 암모니아 (NH3) : 중심 질소 원자는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독한 쌍을 가지며, 삼각 피라미드 형태를 형성한다.
한계 :
* VSEPR은 본드 길이 또는 각도를 정확하게 예측하지 않습니다 : 주로 일반적인 모양에 중점을두고 정확한 거리 나 각도를 설명하지 않습니다.
* 모든 분자에 적용되는 것은 아닙니다. 더 복잡한 결합 패턴을 가진 일부 분자는 VSEPR 규칙을 정확하게 따르지 않을 수 있습니다.
전반적으로, VSEPR 이론은 분자의 3 차원 구조를 이해하기위한 간단하지만 효과적인 프레임 워크를 제공하며, 이는 특성과 반응성을 이해하는 데 중요합니다. .
