알루미늄의 첫 번째 이온화 에너지가 갈륨보다 낮은 이유는 다음과 같습니다.
1. 차폐 효과 :
* 알루미늄 (al) : 알루미늄에는 3S²3P¹ 전자 구성이 있습니다. 3S 전자는 핵의 풀에서 3p 전자를 보호합니다.
* 갈륨 (GA) : 갈륨은 4S²4p¹ 전자 구성을 가지고 있습니다. 또한 3D 전자가 있으며, 이는 가장 바깥 쪽 4p 전자를 차폐하는 데 그다지 효과적이지 않습니다. 이는 갈륨의 4P 전자가 더 효과적인 핵 전하를 경험한다는 것을 의미합니다.
2. 침투 효과 :
* 알루미늄 (al) : 알루미늄의 3p 전자는 갈륨의 4p 전자보다 핵에 더 가깝습니다. 이것은 알루미늄의 3P 전자가 핵에 더 강한 인력을 경험한다는 것을 의미합니다.
3. 전자 구성 :
* 알루미늄 (al) : 알루미늄의 3P 전자는 서브 쉘의 유일한 전자이며 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 갈륨 (GA) : 갈륨의 4p 전자는 헌드의 규칙으로 인해 더 안정적인 반으로 가득 찬 서브 쉘을 가지고 있습니다. 이로 인해 제거하기가 약간 어려워집니다.
요약 :
갈륨은 핵 전하가 더 높지만, 갈륨에서 3D 전자의 차폐 효과가 증가하고 알루미늄에서 3p 전자의 침투 효과 증가는 알루미늄에 대한 이온화 에너지가 더 낮다.
기억하십시오 : 일반적인 추세는 이온화 에너지가 그룹을 증가시키는 것이지만, 전자 구성, 차폐 효과 및 핵과 원자가 전자 사이의 인력의 강도에 영향을 줄 수있는 기타 요인으로 인해 예외가 존재합니다.
