간단한 설명은 다음과 같습니다.
반응 방정식 :
2 nah₂po₂ + cuso₄ → cu + 2 nahso₄ + h₂
메커니즘 :
1. cu²⁺ :의 감소 hypophosphite 이온 (H₂po₂⁻)은 환원제로서 작용하여 구리 황산염으로부터 전자를 cu² 이온에 기증한다. 이것은 cu²u를 원소 구리 (Cu)로 감소시킵니다.
2. hypophospite의 산화 : 저 포스 파이트 이온은 수소 포스페이트 (HPO₄²A)로 산화되어 황산나트륨 (NAHSOA)을 형성하기 위해 추가로 반응합니다.
3. 수소 가스 진화 : 구리의 감소 외에도, 수소 가스 (HIT)는 반응의 부산물로서 생성된다.
조건 :
이 반응은 전형적으로 산성 또는 약간의 산성 용액에서 발생합니다. 구리 금속의 반응 속도 및 수율은 온도, 반응물의 농도 및 pH와 같은 인자에 의해 영향을받을 수있다.
응용 프로그램 :
이 반응은 다음을 포함한 다양한 응용 분야에서 사용되었습니다.
* 전기 도금 : 이 반응은 외부 전류를 사용하지 않고 얇은 구리 층을 기판에 증착하는 과정 인 전기 구리 도금의 기초이다.
* 구리 생산 : 이 반응은 구리 염으로부터 구리 금속을 생산하는데 사용될 수있다.
참고 :
실제 반응 생성물 및 정확한 반응 메커니즘은 더 복잡 할 수 있으며 중간 화합물을 포함 할 수 있습니다. 자세한 내용 및 특정 반응 조건은 일반적으로 특수 화학 문헌에서 발견됩니다.
