1. 전자 구성을 이해합니다
* 전자 구성은 원자의 궤도에서 전자의 배열을 설명합니다.
* 각 숫자는 에너지 수준 (1, 2, 3 등)을 나타냅니다.
* 문자 (s, p, d, f)는 각 에너지 수준 내에서 다른 유형의 궤도를 나타냅니다.
* 슈퍼 스크립트 번호는 각 궤도의 전자 수를 나타냅니다.
2. 산소 전자 구성
주어진 구성은 1S² 2S² 2pₓ² 2pᵧ²입니다. 이것은 다음을 의미합니다.
* 1s² : 1s 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2S² : 2S 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 2² : 2pₓ 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 2² : 2pᵧ 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다.
3. 헌드의 규칙
Hund의 규칙에 따르면 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 이는 P 궤도 (2pₓ, 2pᵧ 및 2p₂)의 경우 전자가 짝을 이루기 전에 각각을 단독으로 채울 것임을 의미합니다.
4. p 궤도를 채우는
우리는 2p 궤도에 4 개의 전자 만 가지고 있기 때문에 (2p in 2, 2p in 2p in 2), 총 3 개의 p 궤도가 있기 때문에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자가 있습니다 . 2pb 궤도에서.
5. 결론
구성 1S² 2S² 2pₓ² 2pᵧ²가있는 산소 원자는 2 짝을 이루지 않은 전자 .
