* 중앙 원자 : 황 (S)
* 원자가 전자 : 황은 6 개의 원자가 전자를 가지며, 각 불소 (F) 원자에는 7이 있습니다.
* 본딩 : 황은 원자가 전자 2 개를 사용하여 각 불소 원자와 단일 결합을 형성합니다.
* 고독한 쌍 : 황은 남은 두 개의 원자가 전자를 가지고 있으며, 이는 고독한 쌍을 형성합니다.
* VSEPR 이론 : VSEPR (VANENCE SHELL ELECTRON PAIR 반발) 이론은 중앙 원자 주변의 전자 쌍 (결합 및 고독한 쌍)이 반발을 최소화하기 위해 자신을 배열 할 것이라고 예측합니다. SF₂에서는 황 주변의 전자 쌍이 사면체 모양으로 배열되지만 고독한 쌍은 결합 쌍보다 더 많은 공간을 차지합니다. 이로 인해 2 개의 불소 원자가 서로 더 밀착되어 구부러진 지오메트리가 발생합니다.
따라서, SF₂의 분자 형상은 구부러져 결합 각도가 109.5도 미만입니다.
