1. 균형 분자 방정식을 작성하십시오 :
2 fecl a (aq) + 3 h₂so₄ (aq) → fe₂ (so₄) ₃ (aq) + 6 HCl (aq)
2. 강한 전해질을 식별하고 이온으로 씁니다.
* fecl₂, h₃so₄, fe₂ (so₄) ₃ 및 Hcl은 모두 강한 전해질이므로 용액에 완전히 분리됩니다.
3. 완전한 이온 성 방정식을 작성하십시오 :
2 Fe³⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq) + 6 h⁺ (aq) + 3 so₄²⁻ (aq) → 2 fe³⁺ (aq) + 3 so₄²⁻ (aq) + 6 h⁺ (aq) + 6 cl⁻ (aq)
4. 관중 이온 (방정식 양쪽에 나타나는 이온)을 취소 :
이 경우 Fe³,와 Cll은 모두 관중 이온입니다.
5. 순 이온 방정식을 작성하십시오 :
이 반응에 대한 순 이온 방정식은 없습니다.
이것은 모든 이온이 취소되기 때문에 반응은 본질적으로 실제 화학적 변화가 발생하지 않는 이중 변위 반응이라는 것을 의미합니다. . 반응물과 생성물은 본질적으로 동일한 종이며 단지 재 배열 된 것입니다.
