51 g이 500 그램의 물에 용해 될 때 101.3 kPa에서 끓는점 물을 100.78C로 올리는 두더지 화합물의 질량을 계산합니까?

1. 비등점 높이 를 계산하십시오

* ΔT _b =t _{b (솔루션)} -t _{b (물)}

* ΔT _b =100.78 ° C -100 ° C =0.78 ° C

2. 몰 리티 (m) 를 계산하십시오

* 우리는 끓는점 높이에 공식을 사용합니다 :Δt b . =k _b * 중

* k _b (물에 대한 몰랄 비등점 고도 상승) =0.512 ° C/M

* Molality를 해결하기 위해 공식을 재 배열 :M =Δt b / k _b

* M =0.78 ° C / 0.512 ° C / M =1.52 M

3. 용질의 두부를 계산하십시오

* Molality (M)는 용매 킬로그램 당 용질의 두부로 정의됩니다.

* 용질의 두더지 =몰이 * 용매의 질량 (kg)

* 용질 몰 =1.52 m * 0.500 kg =0.76 몰

4. 몰 질량을 계산하십시오

* 몰 질량 =용질의 질량 / 용질의 두더지

* 몰 질량 =51 g / 0.76 몰 =67.1 g / mol

따라서, 화합물의 몰 질량은 약 67.1 g/mol입니다. .