이유는 다음과 같습니다.
* 정전기 적합성 : 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 양이온과 음으로 하전 된 음이온 사이의 강한 정전기 인력으로 인해 형성됩니다.
* 충전 잔액 : 중립성을 유지하기 위해 양이온의 총 양전하는 음이온의 총 음전하와 동일해야합니다. 이는 화합물에 존재하는 각 이온의 수가 특정 비율이어야한다는 것을 의미합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) :나트륨 (Na +)은 +1 전하를 가지며 염소 (CL-)는 -1 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추기 위해 하나의 클로라이드 이온마다 하나의 나트륨 이온이있어 1 :1 비율을 초래합니다.
* 염화 마그네슘 (MGCL2) :마그네슘 (MG2 +)은 +2 전하를 가지며 염소 (CL-)는 -1 전하를 갖는다. 전하의 균형을 맞추기 위해 2 개의 염화물 이온마다 하나의 마그네슘 이온이있어 1 :2 비율이 발생합니다.
이 일정한 비율은 이온 성 화합물의 화학적 공식에 반영되며, 이는 화합물에서 이온의 가장 간단한 전체 수비율을 나타낸다.
