* van der waals 상호 작용 분자 주변의 전자 분포의 변동으로 인해 발생하는 약하고 일시적인 매력입니다. 그것들은 모든 분자, 심지어 비극성 분자 사이에 존재합니다.
다른 옵션이 잘못된 이유는 다음과 같습니다.
* (a) 비극성 공유 결합 : 이들은 다른 분자 사이가 아닌 분자 내의 강한 결합이다.
* (b) 극성 공유 결합 : 이것들은 또한 분자 내에서 강한 결합입니다. 극성 분자는 쌍극자-다이폴 상호 작용을 형성 할 수 있지만, 이들은 여전히 공유 결합보다 약하다.
* (c) 이온 결합 : 이들은 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 관광 명소입니다. 그것들은 일반적으로 중성 분자 사이가 아닌 이온 성 화합물에서 발견됩니다.
* (d) 수소 결합 : 이들은 고도로 전기 음성 원자 (산소 또는 질소)에 결합 된 수소 원자를 포함하는 특정 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용이다. 수소 결합은 반 데르 발스 힘보다 강하지 만 특정 유형의 분자들 사이에서만 발생합니다.
요약 : 반 데르 발스 상호 작용은 가장 약한 유형의 인력이지만, 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자 사이에 존재합니다.
