* 전자 구성 : 금속은 종종 외부 껍질에 여러 개의 전자를 가지고 있으며, 이는 양이온 (양으로 하전 된 이온)으로 손실 될 수 있습니다. 손실 된 전자의 수는 산화 수를 결정합니다.
* 가변 결합 기능 : 금속은 다른 원소와 다른 방식으로 결합을 형성하여 다양한 산화 상태로 이어질 수 있습니다.
* 복잡한 이온 : 일부 금속은 중앙 금속 원자가 리간드 (분자 또는 이온)로 둘러싸인 복잡한 이온을 형성 할 수 있습니다. 복잡한 이온의 전하는 달라질 수 있으며, 금속의 산화 수에 영향을 미칩니다.
예 :
* 철 (fe) : +2 (철) 및 +3 (제 2)의 산화 수를 가질 수 있습니다. 예 :FEO (황 산화물), Fe2O3 (산화 제 2 철).
* 구리 (Cu) : +1 (cuprous) 및 +2 (cupric)의 산화 수를 가질 수 있습니다. 예 :Cu2O (Cuprous Oxide), Cuo (Cupric 옥사이드).
* 망간 (Mn) : +2, +3, +4, +6 및 +7을 포함한 광범위한 산화 상태가 있습니다. 예 :MNO (망간 (II) 산화물), MNO2 (이산화 망간), KMNO4 (칼륨 피망 간산).
참고 : 알칼리 금속 (Li, NA, K 등)과 같은 일부 금속은 일반적으로 단일 외부 전자를 쉽게 잃어 버리기 때문에 하나의 산화 수 (+1) 만 있습니다. 마찬가지로, 알칼리성 지구 금속 (BE, MG, CA 등)은 일반적으로 하나의 산화 수 (+2) 만 있습니다.
