1. 반응 이해
염산 (HCL)은 강산이며, 수산화 나트륨 (NAOH)은 강한 염기입니다. 그들이 반응 할 때, 그들은 서로를 중화시킵니다.
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
2. 등가 지점
산과 염기의 두더지가 동일 할 때 등가 지점에 도달합니다. 이 시점에서 용액에는 소금 (NaCl)과 물만 포함됩니다. NaCl은 중성 소금이므로 등가 지점에서 용액의 pH는 7 입니다. (중립적).
해체하자 :
* HCl의 몰토리성 : 0.2m
* HCL의 부피 : 100 ml
* naoh의 몰토리티 : 0.25 m
* Naoh의 양 : 우리는 동등성 지점에 중점을두기 때문에이 정보가 필요하지 않습니다.
키 포인트 : 등가 지점에서, 산과 염기의 두더지는 동일하다. HCL 및 NAOH는 1 :1 비율로 반응하기 때문에, 등가에 필요한 부피는 몰비에 반비례합니다.
예 : 몰비가 같으면 동등성에 필요한 볼륨은 동일합니다. NAOH가 더 농축되어 있기 때문에 (0.25m 대 0.2m), 동등성 지점에 도달하려면 HCL보다 적은 양의 NAOH가 필요합니다.
