* van der waals 세력 : 탄화수소 분자를 보유한 1 차 분자간 힘은 반 데르 발스 힘이다. 이 힘은 분자 주변의 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생합니다. 더 많은 탄소를 가진 더 큰 분자는 표면적이 더 크고 전자가 더 많아서 더 강한 반 데르 발스 힘을 갖습니다.
* 표면적 증가 : 탄소의 수가 증가함에 따라 분자의 표면적도 증가합니다. 이 더 큰 표면적은 분자들 사이의 더 많은 상호 작용을 허용하여 분자 간력을 극복하기 위해 분자를 분리하기가 더 어려워지고 더 많은 에너지 (더 높은 온도)가 필요합니다.
* 더 큰 분산 힘 : 더 긴 탄화수소 사슬은 임시 쌍극자가 발달 할 가능성이 더 높아 런던 분산 세력이 더 강해집니다. 이 힘은 분자의 크기와 분극성에 직접 비례합니다.
요약 : 표면적이 증가하여 더 큰 탄화수소 분자 사이의 더 강한 분자간 힘과 더 강한 반 데르 발스 힘은 극복하기 위해 더 많은 에너지를 필요로하므로 더 높은 끓는점을 초래합니다.
