이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : Indium의 전자 구성은 [KR] 4D¹⁰ 5S² 5p¹입니다. 이것은 3 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에있는 것)가 있음을 의미합니다.
* 옥트 규칙 : 원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥트 (8 개의 전자)를 달성하는 경향이 있습니다.
* 공유 결합 : Indium은 3 개의 원자가 전자를 다른 원자와 공유하여 3 개의 공유 결합을 형성함으로써 안정적인 구성을 달성합니다.
Indium은 또한 이온 결합에 참여할 수 있습니다. 그러나 가장 일반적인 결합 유형은 공유입니다.
