적정 이해
* 아세트산 (ch₃cooh) : 약산. 그것은 부분적으로 물에서 이온화되어 h⁺ 이온과 아세테이트 이온을 형성한다 (ch₃cool).
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 강력한 기지. 그것은 물에 완전히 분리되어 na⁺와 oh ir 이온을 형성합니다.
* 적정 : 반응이 완료 될 때까지 알려지지 않은 농도 (분석 물)의 용액에 알려진 농도 (적목)를 갖는 공지 된 부피의 용액을 추가하는 과정.
pH를 계산하는 단계
1. 초기 조건 :
* 아세트산의 부피 : 50 ml
* 아세트산 농도 : 1000 mm (이것은 매우 높지만이 예를 위해서는 우리와 함께 작업 할 것입니다. 현실적으로 농도는 일반적으로 MM 이하입니다.)
* 아세트산 KA : 1.75 x 10 ℃
2. 아세트산 몰 :
* 아세트산의 초기 두더지 계산 :
* MOLES =농도 X 부피
* Moles =(1000 mmol/l) * (0.050 L) =50 mmol
3. Naoh의 두더지 :
* NAOH의 농도가 알려져 있다고 가정합니다 (이를 제공해야합니다). 이 예제에 대해 100mm의 농도를 가정 해 봅시다.
* 10 ml의 적목을 첨가 할 때 첨가 된 NAOH의 두더지를 계산하십시오.
* MOLES =농도 X 부피
* Moles =(100 mmol/l) * (0.010 L) =1 mmol
4. 반응 및 평형 :
* 아세트산과 NAOH 사이의 반응은 다음과 같습니다.
* ch nacooh + naoh → ch₃coo⁻ + h₂o + na⁺
* 10 ml naoh를 추가 한 후 :
* NaOH의 두더지는 1 mmol의 아세트산을 중화시켰다.
* 49 mmol의 아세트산은 남아 있습니다.
* 1 mmol의 아세테이트 이온 (ch₃cool)이 형성된다.
5. 아이스 테이블 (초기, 변화, 평형) :
* 평형 농도를 결정하기 위해 아이스 테이블을 설정하십시오.
| | ch₃cooh | h⁺ | ch₃coo. |
| --- | --- | --- | --- |
| i | 49mmol | 0 | 1 mmol |
| c | -X | +x | +x |
| e | 49-X | x | 1+x |
6. ka 표현 :
* ka 값을 사용하여 H⁺의 평형 농도를 찾으십시오.
* ka =[h [] [ch₃coo⁻] / [ch₃cooh]
* 1.75 x 10 x =x (1+x) / (49-X)
7. x :에 대한 해결
* KA는 매우 작기 때문에 X가 49 및 1에 비해 무시할 수 있다고 가정하여 방정식을 단순화 할 수 있습니다.
* 1.75 x 10 x ≈ x / 49
* x ≈ (1.75 x 10⁻⁵) * 49 =8.575 x 10 ⁻⁴
8. pH 계산 :
* pH =-Log [HIT]
* pH =-log (8.575 x 10 ℃) ≈ 3.07
중요한 메모
* naoh의 농도는 중요하다 : 정확한 pH를 얻으려면이 정보를 제공해야합니다.
* 가정 : 7 단계에서 이루어진 단순화는 KA가 작고 산이 너무 희석되지 않을 때 유효합니다. 경우에 따라보다 정확한 결과를 얻으려면 2 차 방정식을 해결해야 할 수도 있습니다.
* 등가 지점 : 아세트산의 컨쥬 게이트 염기 인 아세테이트 이온이 약한 염기이기 때문에 등가 지점 (모든 아세트산이 중화 될 때)에서의 pH는 7보다 클 것이다.
NAOH의 농도가 있으면 알려 주시면 PH를 계산할 수 있습니다!
