1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3naoh (aq) → Fe (OH) ₃ (S) + 3NANO₃ (aq)
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* Fe (no₃) ₃ :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* MOLES =0.0715 mol/L × 0.075 L =0.00536 mol Fe (NOIT) ₃
* Naoh의 두더지 :
* Moles =Molarity × 부피 (리터)
* 몰스 =0.150 mol/l × 0.125 l =0.01875 mol naoh
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 Fe (NOI) ₃가 3 몰의 NAOH와 반응 함을 보여줍니다.
* fe (no>) ₃ : 0.00536 mol Fe (NOIT) ₃ × (3 mol naOH / 1 mol Fe (NOIT)… 0.01608 mol naoh 필요
* 우리는 0.01875 mol naoh를 가지고 있기 때문에 Fe (No₃) ₃는 제한 반응물입니다.
4. 생성 된 Fe (OH) ₃의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 1 몰의 Fe (NOI) ₃가 1 몰의 Fe (OH) ₃를 생성 함을 보여줍니다.
* Fe (OH)의 두더지 (OH) ₃ =0.00536 mol Fe (NOIT) ₃ × (1 mol Fe (OH) ₃ / 1 mol Fe (NOI) ₃ ₃) =0.00536 Mol Fe (OH) ₃
5. 생성 된 Fe (OH) ₃의 질량을 계산하십시오 :
* 질량 =두더지 × 어금니 질량
* Fe (OH)의 몰 질량 ₃ =106.87 g/mol
* 질량 =0.00536 mol × 106.87 g/mol = 0.573 g Fe (OH) ₃
따라서 따라서 0.573 g의 Fe (OH) ₃가 생성 될 것입니다.
