* 공유, 전송이 아닌 : 하나의 원자가 전자를 잃고 다른 하나가 이득을 얻는 이온 결합과 달리, 공유 결합은 두 원자가 전자를 공유하는 쌍을 형성하기 위해 기여하는 두 원자를 포함합니다.
* 안정적인 배열 : 전자의 공유는 관련된 두 원자에 대한보다 안정적인 전자 구성을 초래하여 옥트 규칙 (또는 수소에 대한 듀엣 규칙)을 충족시키고 에너지를 낮추는 것을 초래합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 일반적으로 이온 성 결합보다 더 강하며, 공유 화합물에 대한 더 높은 용융 및 끓는점을 초래한다.
* 공유 결합 유형 :
* 단일 본드 : 하나의 공유 전자 쌍.
* 이중 채권 : 두 개의 공유 전자 쌍.
* 트리플 본드 : 3 개의 공유 전자 쌍.
여기에 비유가 있습니다 : 두 사람이 함께 공을 들고 있다고 상상해보십시오. 그들은 둘 다 공 (전자)을 붙잡고 있으며 별도로 놀 수 없습니다. 이것은 원자가 공유 결합에서 전자를 공유하는 방식과 유사합니다.
공유 결합의 예 :
* 물 (h>o) : 각각의 수소 원자는 산소 원자와 하나의 전자를 공유하여 2 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 탄소는 각각의 산소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 이중 공유 결합을 형성한다.
* 메탄 (ch₄) : 탄소는 4 개의 수소 원자 각각과 하나의 전자를 공유하여 4 개의 단일 공유 결합을 형성한다.
요약 : 공유 결합은 화학의 기본 개념으로 분자 형성에 중요한 역할을하고 특성을 정의합니다.
