1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Zn + 2hcl → zncl₂ + h₂
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 아연 (Zn)이 2 몰의 염산 (HCl)과 반응한다고 말합니다.
3. 아연 그램을 두더지로 변환합니다.
* 아연 (Zn)의 몰 질량을 찾으십시오 :65.38 g/mol
* 아연 (2.3 g)을 몰 질량으로 나눕니다 :2.3 g / 65.38 g / mol =0.0352 몰의 Zn
4. 필요한 HCL의 두더지 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율 사용 :1 몰 Zn :2 몰 HCl
* Zn의 두더지에 두더지 비율을 곱합니다. 0.0352 Moles Zn * (2 몰 HCl / 1 몰 Zn) =0.0704 Moles HCl
답 : 0.0704 Moles가 필요합니다 HCL의 2.3 그램의 아연과 반응합니다.
