* 안정성 : 원자는 전자의 전체 외부 껍질을 위해 노력하여 더 안정적입니다. 이 안정성은 가장 가까운 고귀한 가스와 동일한 전자 구성을함으로써 달성됩니다.
* 전기 음성 : 공유 결합은 유사한 전기 음성 (전자를 유치하는 능력)을 갖는 요소 사이에서 발생합니다. 전기 음성의 차이가 너무 크면 대신 이온 결합이 형성됩니다.
* 공유 : 전기성이 비슷한 두 원자가 가까이 오면 전자를 공유하여 외부 껍질을 완성합니다. 이 공유는 원자를 함께 잡고 안정적인 결합을 만듭니다.
키 포인트 :
* 비금속 : 공유 결합은 전기 음성이 높고 전자를 얻는 경향이 있기 때문에 비금속 사이에서 가장 흔합니다.
* 공유, 전송이 아닌 : 전자가 전달되는 이온 결합과 달리 공유 결합은 전자 공유를 포함합니다.
* 다중 채권 : 원자는 두 쌍 이상의 전자를 공유하여 이중 (2 개의 공유 쌍) 또는 트리플 본드 (3 개의 공유 쌍)를 형성 할 수 있습니다.
예 :
물 분자 (H₂O)의 형성을 고려하십시오.
* 수소 (h)는 외부 쉘에 전자가 하나 있고 헬륨 (HE)과 같은 안정적인 구성을 달성하려면 하나 더 필요합니다.
* 산소 (O)는 외부 쉘에 6 개의 전자를 가지며 네온 (NE)과 같은 안정적인 구성을 달성하기 위해 2 개가 필요합니다.
산소는 2 개의 수소 원자와 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 각 수소 원자는 산소와 단일 전자를 공유합니다. 이 공유는 세 개의 원자 모두 안정되고 가득 찬 외부 쉘을 가질 수있게합니다.
